碘化氢（HI）在固态时为分子晶体。
碘化氢（HI）晶体
一、概述
碘化氢（Hydrogen iodide，化学式HI）是一种无色且具有刺激性气味的气体，在常温常压下为气体，其分子由一个碘原子和一个氢原子组成，是卤化氢中的一种，碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟，并且易溶于水和乙醇。
二、理化性质
1. 物理性质
熔点：50.8℃
沸点：35.5℃
密度：5.7888 kg/m³（气体），1.70 g/cm³（共沸混合物）
外观：无色气体
溶解性：易溶于水和乙醇
晶胞参数：a0=624.6pm（固态，130K）
2. 化学性质
碘化氢是一种强还原剂，化学性质不稳定，能被多种氧化剂如氯气、溴、氧气和硫蒸气氧化。
\[ 2HI + 2Cl_2 → HCl + ICl_3 \]
\[ 2HI + Br_2 → 2HBr + I_2 \]
\[ 4HI + O_2(空气) → 2H_2O + 2I_2 \]
\[ 2HI(g) + S(g) → H_2S(g) + I_2 \]
碘化氢还能将浓硫酸直接还原为硫化氢：
\[ 8HI + H_2SO_4(浓) → 4H_2O + 4I_2 + H_2S \]
三、制备方法
碘化氢可以通过以下几种方法制备：
1、赤磷法：将碘和赤磷分别加入到盛有水的反应器中，搅拌反应后过滤并蒸馏滤液，收集125～130℃的馏分，得到57%的氢碘酸溶液。
2、红磷法：在耐高温的蒸馏瓶中加入碘和水，通过滴加红磷悬浮液生成碘化氢气体。
3、脱水法：使用强脱水剂与浓氢碘酸溶液反应，生成均匀的碘化氢气流。
四、应用领域
碘化氢主要用作分析试剂，用于有机分析中测定甲氧基与乙氧基，它还可以溶解碱土金属硫酸盐及碘化汞，作为还原剂使用，碘化氢还用于合成碘化物、杀菌剂以及作为药物原料。
五、结构与性质
碘化氢在固态时为分子晶体，其晶胞参数为a0=624.6pm（在130K时），其分子由一个碘原子和一个氢原子通过共价键连接而成，由于碘原子的非金属性较强，HI分子中的共价键相对稳定，但在高温或特定条件下仍会发生分解。
六、安全性与应急处理
碘化氢具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，能引起灼伤，在接触时应迅速撤离污染区，佩戴自给正压式呼吸器和防毒服，如果皮肤接触，应立即用大量流动清水冲洗至少15分钟，眼睛接触后，应提起眼睑并用流动清水彻底冲洗至少15分钟。
碘化氢作为一种重要的化学物质，在工业和科研领域有着广泛的应用，由于其具有较强的刺激性和腐蚀性，使用时必须严格遵守安全操作规程，确保人员安全和环境保护。
